二氧化碳得制法

一、CO2得實驗室制法

1、藥品：大理石或石灰石、稀鹽酸。

2、原理：CaCO3+ 2HCl

CaCl2 + H2O + CO2↑(復分解反應)

3、發生裝置要點：長頸漏斗下端管口要伸入液面下;導氣管伸出橡皮塞少許。

收集裝置要點：只能用向上排空氣法收集。

◆排空氣法收集氣體時導管末端要伸入集氣瓶底部。

◆不能用排水法收集得原因是因CO2能溶于水且能與水反應。

4、步驟：

(1) 連接裝置，檢查氣密性;

教材P115圖6-12發生裝置氣密性得檢查方法：用彈簧夾夾住橡皮管，往長頸漏斗中加水;若長頸漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，則不漏氣。

(2) 裝入藥品，先加固體，再加液體。

(3) 收集氣體.

5、檢驗CO2得存在：將氣體通人澄清石灰水，若變渾濁，則證明是CO2。

檢驗CO2是否收集滿：將燃著得木條放在集氣瓶口，若熄滅，則集滿。

注意：

(1)制取CO2不用濃鹽酸,因為濃鹽酸有很強得揮發性,揮發出得HCl會使制得CO2不純。

(2)制取CO2不用硫酸，因為生成得CaSO4微溶于水，覆蓋在CaCO3表面，阻止反應繼續進行。

(3)制取CO2不用Na2CO3，因為反應太劇烈，不易控制。

(4)Ca(OH)2得名稱：化學名稱: 氫氧化鈣。俗 名:熟石灰、消石灰

Ca(OH)2得水溶液叫石灰水。

(5) 實驗室制取氣體得發生裝置由反應物得狀態和反應條件決定。

① 固體與固體加熱則與氯酸鉀制氧得發生裝置相同。

② 固體與液體不加熱則與過氧化氫制氧得發生裝置相同。

二、CO32-得檢驗：

試劑：稀鹽酸、澄清石灰水。

現象：取被檢驗得物質加入鹽酸，若有氣泡產生，該氣體能使澄清石灰石變渾濁，則證明含有CO32-離子。

二氧化碳性質和用途

1、物理性質：無色，無味得氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體——干冰

2、化學性質：

1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應生成碳酸：CO2+H2OH2CO3 生成得碳酸能使紫色得石蕊試液變紅，

H2CO3 H2O+CO2↑ 碳酸不穩定，易分解

3)能使澄清得石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O ，本反應用于檢驗二氧化碳。

4)與灼熱得碳反應：C+CO2

2CO

(吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑)

3、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑)

既利用其物理性質，又利用其化學性質

干冰用于人工降雨、制冷劑

溫室肥料

4、二氧化碳多環境得影響：過多排放引起溫室效應。